1、酸與指示劑反應，遇石蕊變紅，酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣，酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水，酸與堿反應生成鹽和水，酸與鹽反應生成新鹽和新酸。
2、堿溶液與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅。可溶性堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。堿與酸反應，生成鹽和水。可溶性堿與可溶性鹽反應，生成新堿和新鹽。
3、物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：
（1）水是由水分子構成的。
（2）金是由金原子構成的。
（3）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
4、濃硫酸的稀釋：濃硫酸容易溶於水，同時放出大量熱，它的密度又大於水。若將水註入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地註入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。
5、空氣：空氣的成分：按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%，空氣是混合物。
6、氧氣：通常情況下，是無色、無味的氣體，其固體和液體均為淡藍色、不易溶於水、密度比空氣略大(後兩個性質決定瞭氧氣的收集方法)。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
7、二氧化碳：通常狀況下為無色無味氣體，固態二氧化碳(幹冰)會在-78.5℃以上直接氣化並吸收大量的熱;密度比空氣大;能溶於水。
