1、堿溶液能與酸堿指示劑反應。堿溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。
2、堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）。舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20。
3、堿溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水。舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
4、堿溶液能與鹽反應，生成新堿和新鹽。舉例：這類反應常見的有實驗室裡制備氫氧化鈉的反應，堿與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的堿與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
以上是堿的化學性質共4條，又稱為堿的通性，要註意的是有些性質隻適用於可溶性的堿，希望以上的內容可以幫到你。
