1、強酸制弱酸實質及原理是弱酸根與強酸反應,生成弱酸和強酸根的反應，也就是弱酸根奪取瞭強酸的氫離子。強酸制弱酸是復分解反應一條重要規律,這裡的“強酸”、“弱酸”指相對的強弱,甚至能呈現酸性的一些非酸類物質,如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。
2、強酸是可以自主完全電離的酸，要指高錳酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸等。它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
3、弱酸通常是指其電離常數(Ka)小於0.0001(酸度系數pKa大於4)的酸。是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除瞭電離出質子H+外，仍有為數不少的HA在溶液當中。
